Χημική φύση μπαταριών λιθίου

Επειδή η πυκνότητα φορτίου του λιθίου είναι πολύ μεγάλη και έχει ένα σταθερό διπλό στρώμα ηλεκτρονίων, καθιστά το λιθίου επιρρεπές στην πόλωση άλλων μορίων ή ιόντων, αλλά δεν είναι εύκολο να πόλωση τον εαυτό του.Αυτό επηρεάζει τη σταθερότητα του και των ενώσεών του..

Αν και το πρότυπο υδρογόνου για το λίθιο είναι το πιο αρνητικό, έχει φτάσει στο -3.045, αλλά επειδή η διαλυτότητα του υδροξειδίου του λιθίου δεν είναι μεγάλη και η αντίδραση λιθίου και νερού δεν μπορεί να λιώσει το λιθίου.το φιλμ οξειδίου του αζώτου στην επιφάνεια του λιθίου διαλύεταιΤο υδρογόνο αντιδρά εύκολα σε θερμοκρασία περίπου 500 ° C. Το υδρογόνο του λιθίου είναι το μόνο αλκαλικό μέταλλο που μπορεί να παράγει σταθερό και σταθερό και να μην αποσυντίθεται.Η ιονίζωση μπορεί να είναι 5Το άζωτο αντιδρά σε θερμοκρασία δωματίου και παράγει αλκαλικό μέταλλο από νιτρίδιο του λιθίου (Li3n).Θα επιπλέει γρήγορα στο θειικό οξύ.Αν αναμιγνύετε λιθίου και χλωριούχο κάλιο (σόκ ή άλεση), μπορεί επίσης να έχει εκρηκτική αντίδραση.